23. 是氧化劑. 是還原劑. 元素被氧化. 元素被還原. 是氧化產(chǎn)物. 是還原產(chǎn)物. K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中:_________是氧化劑,_________是還原劑,_________元素被氧化,_________元素被還原;_________是氧化產(chǎn)物,_________是還原產(chǎn)物;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)________。

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氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr(OH)3+O2↑+H2O
(1)配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(2)該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
,被還原的元素
+6
Cr
+6
Cr
,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
H2CrO4
H2CrO4
,還原產(chǎn)物是
Cr(OH)3
Cr(OH)3

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為
3.36L
3.36L

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氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.
(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不需配平):
HNO3+FeO→Fe(NO33+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe(NO33+NO↑+H2O
;
(2)反應(yīng)中,氧化劑是
HNO3
HNO3
,被氧化的元素是
Fe
Fe

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
4.48
4.48
 L.

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氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
.銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng):2Fe+3Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,其中氯元素的化合價(jià)
降低
降低
(填“升高”或“降低”),被
被還原
被還原
(填“氧化”或“還原”,下同);Cl2
氧化劑
氧化劑
劑,具有
氧化性
氧化性
性.在該反應(yīng)中,若消耗了1mol Fe,則生成
1
1
mol FeCl3

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氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3+4H+3 e -= NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不需配平):

______________________________________________________;

(2)反應(yīng)中,氧化劑是_________,被氧化的元素是_____________;

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__ L。

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一、選擇題:(共44分)

1.D  2.A   3.D   4.B   5.A   6.D  7.C   8.C  9.A   10.C  11.B

12.D 13.B  14.A  15.C  16.C  17.A  18.B  19.A  20.C  21.B  22.B

二. 填空題(本題共4小題,共48分)

23.(8分,每空2分) K2Cr2O7    是氧化劑,     HCl    是還原劑,

                       Cl  元素被氧化,       Cr    元素被還原, 

                      Cl2  是氧化產(chǎn)物,        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

 

K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)

 

24.(14分,每空2分)

(1)化學(xué)式:A   Ba(OH)2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

(2)反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

①  SO42+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25.(14分,每空2分)三種離子: OH   、   K  、  Cl  。

                                鐵粉     ,   銀   

                              Ag、  Fe3   NO3 、 K+  。

26.(12分,每空2分)  (1)14.3   g。

                      (2)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

                      (3)A、_無(wú)影響____       B、____偏高_(dá) 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_

三. 計(jì)算題(本題共1小題,共8分)

27.(1)氧化劑是  MnO2   (2分 )

 

(2) ①168mL(3分 )

②1mol (3分 )


同步練習(xí)冊(cè)答案