(2)密度為1.19g/cm3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸.跟足量的二氧化錳發(fā)生反應(yīng).產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.求:①參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是多少mL?②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少? 三原南郊中學(xué)2007---2008學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙 第Ⅱ卷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化,并指出氧化劑和還原劑。
(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

查看答案和解析>>

(10分)

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化,并指出氧化劑和還原劑。

(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

 

查看答案和解析>>

(10分)
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化,并指出氧化劑和還原劑。
(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

查看答案和解析>>

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸,發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
計算:
(1)15.8gKMnO4能制得多少克氯氣?
(2)在此反應(yīng)中有多少克HCl被氧化?
(3)被氧化的濃鹽酸的體積為多少毫升?

查看答案和解析>>

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,求:

115.8gKMnO4能與多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?

2)這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸?

3)在此反應(yīng)中,有多少克HCl被氧化?

 

查看答案和解析>>

一、選擇題:(共44分)

1.D  2.A   3.D   4.B   5.A   6.D  7.C   8.C  9.A   10.C  11.B

12.D 13.B  14.A  15.C  16.C  17.A  18.B  19.A  20.C  21.B  22.B

二. 填空題(本題共4小題,共48分)

23.(8分,每空2分) K2Cr2O7    是氧化劑,     HCl    是還原劑,

                       Cl  元素被氧化,       Cr    元素被還原, 

                      Cl2  是氧化產(chǎn)物,        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

 

K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)

 

24.(14分,每空2分)

(1)化學(xué)式:A   Ba(OH)2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

(2)反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

①  SO42+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25.(14分,每空2分)三種離子: OH   、   K  、  Cl  。

                                鐵粉        銀    ,

                              Ag  Fe3 ,  NO3 、 K+  。

26.(12分,每空2分)  (1)14.3   g。

                      (2)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      (3)A、_無影響____       B、____偏高_(dá) 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三. 計算題(本題共1小題,共8分)

27.(1)氧化劑是  MnO2   (2分 )

 

(2) ①168mL(3分 )

②1mol (3分 )


同步練習(xí)冊答案