（06年全國卷1）（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁?

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_______；

（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是____________________。

（06年全國卷1）（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為： 單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)

 請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。

（06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

（06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl。

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

（06年全國卷1）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）

    A.  分子晶體              B.  原子晶體              C.  離子晶體                D.  何種晶體無法判斷