對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂   2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

2mol/（L?min）

2mol/（L?min）

，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為

1mol/（L?min）

1mol/（L?min）

．如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為

2mol/L

2mol/L

．

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問(wèn)2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說(shuō)明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)；SO₄^2- 對(duì)H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所處環(huán)境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有關(guān)。

四．計(jì)算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

（第四問(wèn)選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿(mǎn)足這個(gè)比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol