21．火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng).生成氮氣和水蒸氣.放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃.101 kPa下測得的熱量).(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .(2)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ.(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn).除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外.還有一個很大的優(yōu)點是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.815
408.815
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．

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火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量．
（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
204
204
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
．

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火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875
408.875
kJ．
（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)中當(dāng)有1mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
4mol
4mol

（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．

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火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出QKJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
生成物為氮氣和水，不污染空氣
生成物為氮氣和水，不污染空氣

（3）在西部大開發(fā)的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指
C
C

A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質(zhì)量提高，已石家莊Ⅱ級標(biāo)準(zhǔn)．這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂�，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．

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火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出akJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
5a
2
kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
5a
2
kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
5a
4
+2b
5a
4
+2b
kJ．（用含a、b的代數(shù)式表示，請化簡）
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

 

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

 

三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

  

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。

 

四．計算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

 

 

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

 

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

 


同步練習(xí)冊答案