C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

 

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強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋KOH(aq)H2O(l)＋KNO3(aq)；ΔH＝－Q3 kJ/mol則Q1、Q2、Q3的關系正確的是

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1

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已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即中和熱

 

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已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即中和熱

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