硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)．

下列比較中，正確的是（　　）

（2012?南京模擬）實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌．
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止．趁熱過濾．
步驟3：向濾液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固體．
表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100g H₂O）

物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO4?7H2O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是．
（2）在0～60℃范圍內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是．
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是．
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe²⁺含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g（約為0.5g），并配制成100mL溶液；
步驟2：準確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中；
步驟3：立即用濃度約為0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為終點；
步驟4：將實驗步驟1～3重復(fù)2次．
①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是．
②為獲得樣品中Fe²⁺的含量，還需補充的實驗是．

摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：

（1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的（填物質(zhì)名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
（2）反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑（過量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的（填物質(zhì)化學式），反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”，其目的是：．
（3）蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：．
（5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：．

【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁．
步驟二：FeSO₄的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH₄）₂SO₄質(zhì)量為．
（2）①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是．制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是．
②將（NH₄）₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe³⁺標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是．
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．