白鐵皮是日常生產中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學習小組對鍍鋅鐵皮進行的下列探究中的問題進行解答說明：
(1)某同學提出：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學習小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上鋅的質量。
方案2：將一定質量的鍍鋅鐵皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，經過足夠時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W₂），計算鐵皮上的鋅的質量。
方案3：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的是___。

（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應式為，電解時的化學反應方程式為，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅，做陽極，電解液CuSO₄的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做，電鍍液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某研究性學習小組將下列裝置按如圖所示連接，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是．
（2）裝置甲中電解反應的總反應式是．
（3）設電解產生的氣體全部逸出，如果收集裝置乙中產生的氣體，兩種氣體的體積比是．
（4）欲用裝置丙在銅上鍍銀，G應該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電源的A極是；
（2）寫出甲裝置中電解反應的總方程式：；
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，EF兩電極產生的氣體的體積比是；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是，電鍍液的主要成分是（填化學式）．

有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是池，B是池．
（2）裝置A中的Zn極是極，Cu極上的電極反應方程式為：．
（3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少32.5g時，N上質量增加g；
（4）欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是 （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．