2.4.6略 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問題處理方法中,正確的是           (填序號)

A.不慎將酸濺到眼中,立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.酒精燈灑漏少量酒精著火,用濕布蓋滅

C.實(shí)驗(yàn)剩余的NaOH放回原試劑瓶

D.在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸,配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

E.知趣乙酸乙酯時(shí),加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片

Ⅱ、無水氯化鋁為白色粉末,極易吸水,常壓下182.7℃升華。學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置(部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略)和試劑制備無水氯化鋁。

回答下列問題

(2)實(shí)驗(yàn)前,如何檢查裝置A的氣密性                      。

(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

(4)從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置,各裝置的連接順序?yàn)椋?/p>

A→                      →G

(5)裝置G的作用是                           

(6)學(xué)生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案:將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后,將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁。請你評價(jià)該方案是否可行,并說明理由         

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X是空氣中含量最高的元素,Y 和Z同主族,Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),Y的單質(zhì)只有氧化性.
(1)寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
,與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫出用惰性電極電解Cu(XY32溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2

(3)某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究ZY2和W2的性質(zhì).

①分別通入ZY2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)
相同
相同
;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(4)某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母)
AC
AC
,可以看到白色沉淀生成,其原因?yàn)椋?!--BA-->
當(dāng)加入氨水時(shí),使該溶液變?yōu)閴A性,產(chǎn)生BaSO3白色沉淀(或當(dāng)加入HNO3時(shí),使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀)
當(dāng)加入氨水時(shí),使該溶液變?yōu)閴A性,產(chǎn)生BaSO3白色沉淀(或當(dāng)加入HNO3時(shí),使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀)
(寫出其中一種即可).
A.氨水        B.稀鹽酸      C.稀硝酸       D.氯化鈣
(5)圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖,請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(6)鹽酸肼(X2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與XH4Cl類似.
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

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A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去).

(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-
Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-
,反應(yīng)④的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若A為一種金屬單質(zhì)時(shí),反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng).請寫出③可能的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),C是一種既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物,溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子,B是工業(yè)上制取A、C的原料.實(shí)驗(yàn)室保存少量單質(zhì)A的方法是
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當(dāng)中
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當(dāng)中
.寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(4)若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,將C通入A溶液中,pH值先增大后減。
①將C通入如圖2所示裝置中,可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液,寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②該裝置中H+的作用是
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時(shí),左槽n(H+)的變化量為
0.2mol
0.2mol

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甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì),其中甲、乙、丙是常見金屬,丁和戊是氣體,且丁呈黃綠色.A~K是化合物.F是紅褐色沉淀,G是淡黃色固體粉末,K是丁的氣態(tài)氫化物.已知乙和丙在周期表中位于同一周期,且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1.它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略).

回答以下問題:
(1)G的電子式:
,深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:
[Cu(NH34]Cl2
[Cu(NH34]Cl2

(2)甲與同周期的金屬元素相比,第一電離能由小到大的順序是
Na<Al<Mg
Na<Al<Mg
(用元素符號表示).
(3)完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中,E和G的物質(zhì)的量之比為2:1:
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl

反應(yīng)②的離子方程式:
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

(4)乙的高價(jià)陽離子的最高能級電子排布圖為:
.檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液.乙的高價(jià)陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物.在含0.01molC的溶液中,加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液,所得配合物是下列中的
③④
③④
(選填序號),其物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

①[Fe(SCN)]2+;②[Fe(SCN)2]+;③Fe(SCN)3;④[Fe(SCN)4]-;⑤[Fe(SCN)5]2-;⑥[Fe(SCN)6]3-
(5)丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
.丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),這種晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.這種合金晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2

(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是
(寫名稱).
以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是
bc
bc
(填寫編號).
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是:
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y.在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X
Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為
12
12

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