x+y==0.1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是

A.含有0.1 mol Fe元素的Fe（OH）3膠體溶液中，Fe（OH）3膠粒的數目為6.02×1022

B.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數目為6.02×1023

C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為6.02×1022

D.2 g重水（D2O）中所含質子數為6.02×1022

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現有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol·L-1NaA溶液和y mol·L-1NaB溶液，下列說法正確的是

A.若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，則酸性HA＞HB

B.若x=y，并測得c(A-)=c(B-)+c(HB)，則酸性HB＞HA

C.若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A-)＞c(B-)

D.等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A-)+c(B-)+c(HA) +c(HB)=0.1 mol·L-1，則一定能推出x=y=0.1

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現有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列說法正確的是 （    ）

A．若x=y，pH（NaA）＞pH（NaB），則酸性HA＞HB

B．若x=y，并測得c(A－) = c(B－)+ c(HB)，則酸性HB＞HA

C．若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A－)＞c(B－)

D．等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A－) + c(B－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，則一定能推出x=y=0.1

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過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式
ABO3
ABO3
；
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為
1-x
x
1-x
x
；（用含x的代數式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，在元素周期表中的位置是第
四
四
周期，第
ⅦB
ⅦB
族；
（4）下列有關說法正確的是
AD
AD
．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．

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原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：

(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示）。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 _______。

(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:

①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_______ ；

②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_______；

(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①B的化學式為_______

②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為：_______

 

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