（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂

（3）汽車(chē)尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  H＞0，

簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= ?241．8kJ/mol 
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式                         。
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽車(chē)尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          
A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，
簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。
（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為              。

水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H =    kJ?mo1^－1