江蘇有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應(yīng)方程式

 

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（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入

 

（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質(zhì)

Cu（OH）2

CuS

Pb（OH）2

PbS

Ksp

4.8×10-20

6.3×10-36

1.2×10-15

1.0×10-28

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因

 

（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖．

請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：

 

．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是

 

（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

 

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以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO₂（g）+2H₂O（1）    C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）   C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應(yīng)6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H₂和1mol CO₂氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡，測得CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        ；其電池的總反應(yīng)為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

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一、選擇題：（4分×8=32分）

1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

二、選擇題：（4分×8=32分）

9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

三、（本題包括2小題，共22分）

17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

（3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）

18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH₃+3CuO=3Cu+N₂↑+3H₂O（2分）

（2）N₂的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機動車輛尾氣凈化排放（1分）

20、（10分）（1）FeSO₄?7H₂O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）

（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21、（10分）（1）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分）  O₂+4e^-=2O^2-(2分) 負（1分）

（3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）

六、本題包括2小題，共18分）

22、（9分）（1）CH₃CH₂COOCH₃（1分）(2)加成，消去（2分）

（3）HCOOCH=CHCH₃，HCOOCH₂CH=CH₂（2分）

（4）CH≡CH+CO+H₂O^催化劑CH₂=CHCOOH（2分）

    nCH₂=CHCOOCH₃ ^催化劑   [CH₂-CH]_n （2分）

COOCH₃

23、（9分）（1）CH₃ （2分）  光照（1分）

（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）

消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

（3）                                   （2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

（1）b=1.379g

（2）m(400)=3.432

n(NaHCO₃)=x mol, n(K₂CO₃)=y mol

84x+138y=3.432

x+y=0.028

84x0.028+54y=3.432

y=0.02

x=0.008

即 n(NaHCO₃):n(K₂CO₃)=0.008:0.02

=2:5

（3）第三次實驗的樣品中：

n(NaHCO₃)=0.008×3/4=0.006 mol

n(K₂CO₃)=0.02×3/4=0.015 mol

0.5L Ba(OH)₂溶液中

n[Ba(OH)₂]=0.028 mol

=》n(OH^-)=0.056 mol

反應(yīng)中消耗OH^-物質(zhì)的量為0.006 mol

剩余OH^-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol

所取1/10濾液中n(OH^-)=0.005 mol

稀釋至500mL后 c(OH^-)=0.005/0.5=0.01mol/L

pOH=2  pH=14-2=12

25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×10⁴kg(3分)（3）3.67（3分）