D．原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05mol?L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。

  (1)若配制大約1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是            (填字母序號)。

    A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)  C．濃鹽酸(37％)  D．濃硝酸(63％)

   (2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

  該步操作對所得溶液濃度的影響是            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是

                                  .

(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?

                                                              .

(4)現(xiàn)用移液管準確量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈    色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成     色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為              mol·L-1。

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配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 mol·L-1 的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。
A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%) C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)
(2)下圖所示是某學生在配制0.100 mol·L-1 的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。
該步操作對所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_____________________、___________、_____________。
(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？
____________________________________。

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配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是           (填字母序號)。
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98％)C．濃鹽酸(37％)D．濃硝酸(63％)
(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

該步操作對所得溶液濃度的影響是           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?
                                                           .
(4)現(xiàn)用移液管準確量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈   色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成    色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測鹽酸的濃度為             mol·L-1。

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．

實驗步驟如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2＋所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2

已知1 mol　HNO3價格為0.16元、1 mol　NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe3＋物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3＋物質(zhì)的量之比．

測定時所需的試劑________．

(a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)．

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2

已知1 mol　HNO3價格為0.16元、1 mol　NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO2－4與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO2－4與Fe3+物質(zhì)的量之比．

測定時所需的試劑________．

(a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)．

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒

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