題目列表(包括答案和解析)
反應(yīng)
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.5(1273 K)．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
將一定量的FeO、CO、Fe、CO2四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273 K下發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常數(shù)Kc＝0.5．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
(1)通過計算判斷該條件下化學(xué)反應(yīng)進行的方向．
(2)求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
(3)增加FeO的量，對平衡有無影響？
將一定量的FeO、CO、Fe、CO2四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273 K下發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常數(shù)Kc＝0.5．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
(1)通過計算判斷該條件下化學(xué)反應(yīng)進行的方向．
(2)求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
(3)增加FeO的量，對平衡有無影響？
已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
| A．由于K2>K1,所以a>b |
| B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0 |
| C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0 |
| D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺 |
已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)
在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
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