（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應(yīng)II在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為                            。
（3）①寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                 
②寫出反應(yīng)VI的離子反應(yīng)方程式                                      。
（4）在整個(gè)合成過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           
（5）反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                              。

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                      。

（2）反應(yīng)II在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為                             。

（3）①寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                 

②寫出反應(yīng)VI的離子反應(yīng)方程式                                       。

（4）在整個(gè)合成過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           

（5）反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                             。

（6）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                               。

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是______（選填序號）；
a．Cl₂　　　　　b．Fe　　　　　c．HNO₃　　　　d．H₂O₂
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S為-2價(jià)）則下列說法正確的是______（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS₂參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______、______．