完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為

A．9 ：3 ：1                                                B．3 ：2 ：1      

C．6 ：3 ：2      　                           D．1 ：1 ：1

【解析】NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度為x，AgNO₃溶液的濃度為y。根據(jù)反應(yīng)式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知V₁x＝3Vy、V₂2x＝2Vy、V₃3X＝Vy，解得V₁︰V₂︰V₃＝9 ：3 ：1,所以答案是A。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類(lèi)型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類(lèi)型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為

A．9 ：3 ：1                                                B．3 ：2 ：1      

C．6 ：3 ：2       　                            D．1 ：1 ：1

【解析】NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度為x，AgNO₃溶液的濃度為y。根據(jù)反應(yīng)式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知V₁x＝3Vy、V₂2x＝2Vy、V₃3X＝Vy，解得V₁︰V₂︰V₃＝9 ：3 ：1,所以答案是A。

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄（部分需要補(bǔ)充）回答有關(guān)問(wèn)題。

【研究課題】  銅離子顏色的探究

【資料卡片】

【實(shí)驗(yàn)探究】

【交流討論】

（1）以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是__     ____(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；4中呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是__     ____。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應(yīng)方程式：                    。

（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫(xiě)出顯綠色的可能原因_____________________________，設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋?zhuān)?

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。