一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反應中還原劑是，每生成1mol Cr³⁺轉移電子個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：；還原反應式是：
（2）已知某個反應的半反應式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-則總反應的離子方程式為．

某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生的化學方程式：
關閉活塞a；
打開活塞a；
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO₂中混有少許CO₂”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．Ca（OH）₂溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式：．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入；E中加入；F中加入．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質的量濃度的表達式：mol/L（用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填）．

（2009?廣東）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因．

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C）．用如圖所示的裝置進行Mg和SO₂的實驗：
（1）選擇制取SO₂的合適試劑．①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液； ③Na₂SO₃固體；④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
（3）你認為該裝置是否有不足之處？，如果有，請列出兩點：．