CuCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗

A．將鋅放入濃鹽酸的實驗

B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體

C．當(dāng)實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液

D．將實驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

（三）背景資料

資料卡片

主題：生成一價銅的反應(yīng)

① 4CuO 2Cu2O + O2↑

② 2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2

③ 氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是                                     。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

① 有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。

② 某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加以驗證。

猜想

驗證方法

預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

 

 

（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2­，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。

猜想

預(yù)設(shè)驗證方法

猜想的現(xiàn)象與結(jié)論

白色沉淀

是氯化亞銅

 

          

（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移動的結(jié)果。請寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝              ；

加水稀釋后平衡移動的原因是                                           。

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（2010?安徽模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是
沒道理，因為H2本身難溶于水
沒道理，因為H2本身難溶于水
．
②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證．
猜想 驗證方法 預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）．
猜想 預(yù)計驗證方法 猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果．請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
．

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一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．

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某廢水中含有的N
H
+
4
在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：下列敘述正確的是（　�。�
①N
H
+
4
(aq)+
3
2
O2(g)═N
O
-
2
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N
O
-
2
(aq)+
1
2
O2(g)═N
O
-
3
(aq)△H=-73kJ/mol．

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已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）；△H2=-35.1kJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=-72.3kJ?mol-1
（4）HCl （aq） NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）；△H5=？
根據(jù)蓋斯定律，則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H5為（　�。�
A、-335.7 kJ?mol-1B、-16.3 kJ?mol-1C、+16.3 kJ?mol-1D、-83.7 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案