以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為____。

（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。

（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是??????? 。

（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學方程式為

（5）根據(jù)有關國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于?????????? mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應的離子方程式?????????????????? 。

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的化學方程式是?????????????? 。

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時A1₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al₂O₃雜質在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學方程式為
（5）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5．0×10^－7 mo1/L以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：。寫出酸性條件下 CrO₄^2－與綠礬在溶液中反應的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應的化學方程式是               。

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

(1)若I中只用一種試劑調節(jié)溶液的pH，應選用___________(填標號)。

　A．稀硫酸　             B．氧化鈉固體　              C．氫氧化鉀溶液

(2)I中，調節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：　2CrO₄^2- (黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2- (橙紅色)+H₂O

   ①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式 K=__________。

   ②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標號)。

　　A．變黃色　            B．顏色不變　                C．橙紅色變深

   ③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃時，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_____________________。