化學(xué)反應(yīng)原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是               （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)驗(yàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳：將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
T℃時(shí)，取2mol CO₂和4mol H₂混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率______．T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO₂、NO₂的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．