能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說(shuō)法正確的是________。

A． 第一電離能大小：S＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。
（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。
（5）下列說(shuō)法正確的是________。

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說(shuō)法正確的是________。

A． 第一電離能大小：S＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為    　　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為    　　　　  。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是    　　    ， Ni(CO)₄易溶于下列          。

A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸鎳溶液

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~B圖中正確的是  　　　　  。

(5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式              。晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)�距離最近的鎳原子有          個(gè)。

“溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有                  。（填字母）

a.減少化石燃料的使用                                        b.植樹(shù)造林，增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)                                           d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a.6CO₂+6H₂O        C₆H₁₂O₆+6O₂                                       b.CO₂+3H₂       CH₃OH+H₂O

c.CO₂+CH₄       CH₃COOH                             d.2CO₂+6H₂              CH₂＝CH₂+4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是              ，原子利用率最高的是              。

（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH₄和H₂,濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，即：

CO₂      HCOOH      CH₄

①寫(xiě)出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式                               。

②由圖可知，鎳粉是             。（填字母）

a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑

b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑

d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是               。（填字母）

a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

  b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率

均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加