24．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2＝C＝O.下列描述正確的是A．該分子中共有2個(gè)π健.2個(gè)σ健B．該分子屬非極性分子C．該分子是直線型分子D．該分子中2個(gè)碳原子的雜化方式是不同的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHOH．
①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：
羥基
羥基
、
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
用該物質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否有氣泡生成或能否使石蕊試液變紅
用該物質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否有氣泡生成或能否使石蕊試液變紅
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
產(chǎn)生氣泡或變紅
產(chǎn)生氣泡或變紅
．

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH  CH-CH2OH．
（1）該有機(jī)物分子中官能團(tuán)的名稱是：
羥基
羥基
、
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
．
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的試劑是
石蕊試液
石蕊試液
（填名稱），現(xiàn)象是
變紅
變紅
．

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（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHOH．
①寫出該有機(jī)物的含氧官能團(tuán)的名稱：
羥基、羧基
羥基、羧基
．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
向有機(jī)物溶液中加入Na2CO3或石蕊溶液，有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅，則證明該有機(jī)物含-COOH
向有機(jī)物溶液中加入Na2CO3或石蕊溶液，有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅，則證明該有機(jī)物含-COOH
，
（2）從下列選取適當(dāng)試劑制備葡萄糖酸，要求按發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的反應(yīng)方程式，注明反應(yīng)條件并指出反應(yīng)類型
稀硫酸 氫氧化鈉溶液  淀粉溶液  新制的氫氧化銅懸濁液
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
  反應(yīng)類型
水解或取代反應(yīng)
水解或取代反應(yīng)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  反應(yīng)類型
中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)
中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH
  反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．

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已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CHO．請(qǐng)回答：
（1）該有機(jī)物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是
醛基
醛基
（填名稱），不含氧的官能團(tuán)是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
（填名稱）．
（2）該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
⑥
⑥
（填序號(hào)）．
①取代   ②加成   ③氧化   ④還原   ⑤酯化   ⑥水解
（3）為驗(yàn)證該有機(jī)物中的-COOH官能團(tuán)，常用的試劑是
石蕊試液（或碳酸鈉溶液）
石蕊試液（或碳酸鈉溶液）
，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變紅色（或有氣泡產(chǎn)生）
溶液變紅色（或有氣泡產(chǎn)生）
．

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH．
（1）寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
、
羥基
羥基
．
（2）含有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸相似．驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
加入石蕊試劑
加入石蕊試劑
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
溶液變成紅色
溶液變成紅色
；或是
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
有氣泡生成
有氣泡生成
．

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第I卷

 

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H2SO4（�。�3分）
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

 

16、（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

 

（2）    CH3COOH       1分

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

 

△

                                                     

                                                   2分

②

                                          

21．（10分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

 

△

②

                                                （4分，各2分）

25、（11分）

（1）CaTiO3（（2分）

（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  （各1分）

（3）弱   1分

（4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可）  （各1分）

 

29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）

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1,3,5
（1分）
②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
   （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
 MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
（4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
 
 
 
		

	
	

		



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