007⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                        。

⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是                     。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=             。

⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為                                     。

⑸  為使該反應的反應速率增大，且  平衡向正反應方向移動的是          。

a．及時分離除NO2氣體           b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應是__________熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)          
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體　　    
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效催化劑

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應是__________熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)          
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體　　    
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效催化劑

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=__________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是_______________熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____________。用O2表示從0—2 s內(nèi)該反應的平均速率v=_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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（13分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，
n(NO) 隨時間的變化如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：Ｋ=　　　               　　，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應是　　　    　　反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是　　　   　　，用O2的濃度變化表示從
0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ=　　　　　　　　　　；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________
a． υ（NO2）＝2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時的平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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第I卷

 

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H2SO4（稀）（3分）
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

 

16、（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應 （還原反應）（1分）；

 

（2）    CH3COOH       1分

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

 

△

                                                     

                                                   2分

②

                                          

21．（10分）

（1）加成反應 （還原反應）（2分）；

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

 

△

②

                                                （4分，各2分）

25、（11分）

（1）CaTiO3（（2分）

（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  （各1分）

（3）弱   1分

（4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）  （各1分）

 

29．答案．（1）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)1分）

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        1,3,5
        （1分）
        ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出。（1分）
           （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
         MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
        （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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