題目列表(包括答案和解析)
(6分)下列說法正確的是 (填序號)。
①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
②水的沸點是100℃,酒精的沸點是78.5℃,用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
③由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離
④分離苯和苯酚的混合液,先加入適量濃溴水,再過濾、分液,即可實現(xiàn)
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100 nm之間,所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2,4,6-三溴苯酚
⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時,為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,除了要加沸石外,還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃
17..(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如右圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,
導管B除了導氣外還具有的作用是 。
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和
食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在 層(填
“上”或“下”),分液后用 (填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從 口進入。
蒸餾時要加入生石灰,目的是: 。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在 左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是 ( )
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是 ( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液 B.用金屬鈉 C.測定沸點
18.(12分)有機
物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)的類型:A→C: 。
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 (填代號)。
(3)寫出由A生成B的化學方程式
。
(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 (填序號)。
(5)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式
。
19.(16分)肉
桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精
⑴肉桂酸甲酯的分子式是 ;
⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是 填字母);
A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.不可能發(fā)生加聚反應(yīng)
⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①化合物E中的官能團有 (填名稱)。
②F→G的反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)的化學方程式為 _ _ 。
③C→D的化學方程式為 _。
④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。O%M
。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。
20.(10分)有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31,取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,只生成2.7克水和標準狀況下CO22.24L,求有機物的分子式;若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng),請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。
有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4 溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4 ,下列說法中正確的是:
A、氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸
B、氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液
C、Na2SO4 溶液由G口加入,F(xiàn)口通入稀硫酸
D、要定期補充水,不用補充Na2SO4
| ||
| ||
一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,但只要選錯一個就得0分)
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、(本題包括3小題,共34分)
19. (13分)
(1)甲 、乙 ;50mL堿式滴定管(每空1分,3分)
(2)D、E、F(3分,全對給分)。
(3)不能(1分) 量氣管的最大量程是50mL,只需
(4)用標準卷尺量取鎂帶(2分) 12Va/5mx(2分)
20.(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
(2) ①檢驗是否存在Fe3+,確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3+=3Fe2+ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol;n(Fe)=0.01mol(2分)
21、(11分)
(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4,而Na2SO4具有以下化學性質(zhì):與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀;Na2SO4溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);Na2SO4無還原性,不能被氧化劑氧化,因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
(用離子方程式表示)
結(jié)論
猜想②
操作一:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點滴到pH試紙的中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
操作二:用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管,然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4,振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③
操作三:用滴管取少量新制氯水于試管,然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液,振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O=2SO42―+8Cl―+10H+
(操作1分,現(xiàn)象1分,離子方程式2分,共7分)
(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、(本題包括3小題,共34分)
22.(14分)
(1)四,ⅦB(各1分,共2分)
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水,將Fe2+氧化成Fe3+ ,2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6,使Fe3+沉淀完全, Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑,使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子,生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分)
(1)①脫硫處理 (1分) ②2NO+2CON2+2CO2(2分)
(2)①正四面體(1分)②4.57 (或4.6) (2分)③NH4++NO2?=N2↑+2H2O(2分)
24 (12分)
(1)0.1 mol/(L?min);(2分)
(2)0.17;(2分)
(3)A.C.D(2分)
(4)小于(1分),溫度不變,平衡常數(shù)不變,若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同,投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(2分)
(5)(每線2分,共4分,
起點在第7分鐘,拐點在第9分鐘,降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分)
五、(本題包括1小題,9分)
25(9分)
(1)、C8H16O4 (1分)(2)BrCH2-CH2Br(1分) ;HO-CH2-CH2-Br (1分)
(3)酯化反應(yīng)(2分)
(4)、nHOOC-CH2OH→+ nH2O (2分)
(5)、D(2分)
六、選做題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題)
26.(10分)
(1)C15H16O2(1分) (2)D (2分)
(3) (2分) (4)羥基、羧基;(2分) 消去反應(yīng)(1分)
(5) (2分)
27.(10分)
(1)D(2分)
(2)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O(寫對2個給1分,共2分)
(3) SO2 (1分), 因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大(2分)
(4) ZnO(2分);ZnO是原子晶體,而干冰是分子晶體。(1分)
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