溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4 .下列說法中正確的是:A.氣體A是H2 .溶液E是稀硫酸B.氣體B是H2 .溶液D是NaOH溶液 C.Na2SO4 溶液由G口加入.F口通入稀硫酸D.要定期補充水.不用補充Na2SO4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(6分)下列說法正確的是            (填序號)。

①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃,酒精的沸點是78.5℃,用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液,先加入適量濃溴水,再過濾、分液,即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100 nm之間,所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2,4,6-三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時,為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,除了要加沸石外,還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17..(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如右圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

密度
(g/cm3

熔點
(℃)

沸點
(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             

導管B除了導氣外還具有的作用是                       

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      

(2)制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在       層(填

“上”或“下”),分液后用      (填入編號)洗滌。

     A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰,目的是:                   。

   ③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在                左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是                          (     )

A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是                  (     )

A.用酸性高錳酸鉀溶液     B.用金屬鈉      C.測定沸點

18.(12分)有機

物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題:

   (1)指出反應(yīng)的類型:A→C:           

   (2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是                (填代號)。

   (3)寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            (填序號)。

  (5)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   (6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式

                                                                       。

19.(16分)肉

桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ;

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是          填字母);

A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ;

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

①化合物E中的官能團有                       (填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是            ,該反應(yīng)的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M

。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;

ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。

20.(10分)有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31,取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,只生成2.7克水和標準狀況下CO22.24L,求有機物的分子式;若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng),請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4 溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4  ,下列說法中正確的是:

 


   A、氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸

B、氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液

C、Na2SO4 溶液由G口加入,F(xiàn)口通入稀硫酸

D、要定期補充水,不用補充Na2SO4

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目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法,如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖.
(1)下列說法不正確的是
D
D

A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C.標準狀況下每生成22.4L Cl2,便產(chǎn)生2mol NaOH
D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時先加  Na2CO3溶液
(2)現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域(下圖所示),在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì).A為
離子交換膜、B為
離子交換膜(填“陰”或“陽”),電極均為惰性電極.Na2SO4溶液應(yīng)該在
區(qū)(填“I”、“II”、“III”)加入.通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
,在III區(qū)得到
H2SO4溶液、氧氣
H2SO4溶液、氧氣
.當外電路總共通過30mol電子時,生成的NaOH 960克,則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為:
80%
80%

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(1)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中正確的是
B、E
B、E
.(填寫下列各項序號)
A.任何從試劑瓶中取出的藥品,若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制H2SO4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的PH
(2)據(jù)報道,目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學煙霧等區(qū)域性大氣污染突出,嚴重威脅群眾健康,影響環(huán)境安全.二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì),這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源,汽車尾氣中的CO來自
汽油的不完全燃燒
汽油的不完全燃燒
,NO來自(用方程式表示)
N2+O2
 高溫 
.
 
2NO
N2+O2
 高溫 
.
 
2NO

②空氣中微量的臭氧對人有益,濃度過大則是一種污染氣體,臭氧作為強氧化劑,幾乎能與任何生物組織反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是
ABCD
ABCD

A.停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
B.光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C.家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D.臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浺坏矸墼嚰堊兯{
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體.同溫同壓下,7L NH3恰好將6L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的體積比是
1:3
1:3

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珍珠奶茶由三部分組成:糖、奶、茶。市場上奶茶店用的奶幾乎都不是鮮奶,也不是奶粉,而是奶精(氫化植物油,原料是植物性油脂),奶精比鮮奶和奶粉便宜得多,口感較好,奶味濃郁;一般用的糖都是白砂糖;茶為合成茶粉。下列說法正確的是
[     ]
A.奶精能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,其原理相同
B.氫化植物油在稀H2SO4和NaOH溶液中發(fā)生水解,所得的產(chǎn)物相同
C.白砂糖在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為果糖而被吸收
D.奶粉中含有人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,但只要選錯一個就得0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、(本題包括3小題,共34分)

19. (13分)

(1)甲 、乙  ;50mL堿式滴定管(每空1分,3分)

(2)D、E、F(3分,全對給分)。

(3)不能(1分) 量氣管的最大量程是50mL,只需0.05g左右鎂樣品,托盤天平的最小量程是0.1g,所以無法用托盤天平稱量(2分)。

(4)用標準卷尺量取鎂帶(2分) 12Va/5mx(2分)

20.(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗是否存在Fe3+,確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3=3Fe2 (2分)

(3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol;n(Fe)=0.01mol(2分)

21、(11分)

(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4,而Na2SO4具有以下化學性質(zhì):與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀;Na2SO4溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);Na2SO4無還原性,不能被氧化劑氧化,因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

(用離子方程式表示)

結(jié)論

猜想②

操作一:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點滴到pH試紙的中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

 

6ec8aac122bd4f6e

 

操作二:用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管,然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4,振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三:用滴管取少量新制氯水于試管,然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液,振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O=2SO42―+8Cl+10H

  (操作1分,現(xiàn)象1分,離子方程式2分,共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(14分)

(1)四,ⅦB(各1分,共2分)

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水,將Fe2+氧化成Fe3+ ,2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6,使Fe3+沉淀完全,  Fe3++ 3H2O 6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑,使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子,生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分)

(1)①脫硫處理 (1分)       ②2NO+2CO6ec8aac122bd4f6eN2+2CO2(2分)

(2)①正四面體(1分)②4.57 (或4.6) (2分)③NH4++NO2?=N2↑+2H2O(2分)

24 (12分)

(1)0.1 mol/(L?min);(2分)

(2)0.17;(2分)

(3)A.C.D(2分)

(4)小于(1分),溫度不變,平衡常數(shù)不變,若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同,投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(2分)

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

(5)(每線2分,共4分,

起點在第7分鐘,拐點在第9分鐘,降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分)

 

五、(本題包括1小題,9分)

25(9分)

(1)、C8H16O4 (1分)(2)BrCH2-CH2Br(1分) ;HO-CH2-CH2-Br (1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)

(4)、nHOOC-CH2OH→6ec8aac122bd4f6e+  nH2O (2分)

(5)、D(2分)

六、選做題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題)

26.(10分)

(1)C15H16O2(1分)          (2)D  (2分)

(3)6ec8aac122bd4f6e   (2分)    (4)羥基、羧基;(2分)  消去反應(yīng)(1分)

(5)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  (2分)

27.(10分)

(1)D(2分)

(2)F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O(寫對2個給1分,共2分)

(3)   SO2 (1分),  因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大(2分)

(4) ZnO(2分);ZnO是原子晶體,而干冰是分子晶體。(1分)

 

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