D．電解精煉銅時.電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子.陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

1 mol　O2－含有的電子數(shù)為17NA

B．

電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4 L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．

常溫常壓下，32 g　中所含的中子數(shù)為20NA

D．

工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA

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.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子

B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子

C．工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA

D．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是：

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

B．

31g白磷含有1.5NA個共價鍵

C．

7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．

工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是   

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為NA

C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

常溫常壓下，3.2 g　O3所含電子數(shù)為1.2NA

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　NO與11.2 L　O2混合后所含原子數(shù)為2NA

D．

電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本題包括3小題，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全對給分）。

（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)

(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

(3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

 

6ec8aac122bd4f6e

 

操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩

有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

 

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩

氯水顏色變淺

S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

(3)  ①H2O2 (2分)

②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

  調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O 6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3H+ (4分)

③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

23(8分）

（1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CO6ec8aac122bd4f6eN2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

（5）（每線2分，共4分，

起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

 

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)

（4）、nHOOC－CH2OH→6ec8aac122bd4f6e+  nH2O (2分)

（5）、D(2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

(1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

(3)6ec8aac122bd4f6e   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(yīng)(1分)

(5)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）

(3)   SO2 （1分），  因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）

 

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