回答下列問題:(1)組成單質(zhì)L的元素在周期表中的位置 .(2)W的溶液中滴入X溶液.觀察到的現(xiàn)象是 .(3)電解Y溶液的離子方程式 .(4)G溶液中通入J氣體的離子方程式 .(5)E與X溶液反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是______．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱______．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是______．

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；

（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是        ；

（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ；

（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；

（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                                ；

（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是                  ；

（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ；

（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   

                                                                     。

 

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是       ；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是                  ；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
                                                                     。

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是            ；

（2）D元素的外圍電子排布圖是              ，在其化合物中，最高正價是        ；

（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                           ；

（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是          分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是                （填元素符號）；

（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是            ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                                ；

（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是                   ；

（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                              ；

（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   

                                                                      。

 

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