題目列表(包括答案和解析)
某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等離子中的某幾種。現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②�、偎萌芤�，加入Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。
（1）原溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中 （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
A、KMnO4 B、(NH4) 2S C、H2O2 D、KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。
（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反應的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是： 。
寫出下列反應過程的離子方程式：
①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量
、 、
②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸至過量
、 、
③在Ba（OH）2溶液中通入過量、、SO2____________、___________________________
④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液_______、_______________
下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe（OH）2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 （ ）
A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
（2010?寶山區(qū)一模）在稀硫酸溶液中有一矩形絕緣浮子，它的上部是一輕金屬環(huán)，輕金屬環(huán)的兩端分別和溶液中的銅片和鋅片相連，一開始金屬環(huán)所處的方位如圖所示，則松開浮子后（ �。�一、選擇題：選對的給6分，選錯的得0分。
1．B 2．D 3．B 4．B 5．D
6．A 7．D 8．A 9．D 10．D 11． C 12．D
二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的得0分。
13．BC 14．C 15．A 16．A 17．D 18．AC
19．（1）(12分)①0.04 左； ② 1.215 9.375
(2) (6分)
．
③ 單向導電性
20. 
(15分)（1）如圖所示：（3分）
（2）當ab桿速度為v時，感應電動勢E=BLv，（2分）
此時電路電流 
（2分）
ab桿受到安培力
（3分）
根據牛頓運動定律，有
（3分）
解得
（2分）
21．（19分）
22．（20分）
解：（1）只有磁場時，電子作圓周運動，
軌跡如圖所示，利用幾何作圖，O’是其圓心，
（2）只有電場時，電子從MN上的D點離開電場，如圖所示，設D點橫坐標為x
（3）從A點到D點，電場力做正功，由動能定理得：
23、（共15分）（1）氧（1分）
（2） （2分）；N2 H 4−4e− +4OH−= N 2 +4H2O（2分）
（3）2Cl−−2e−=Cl2↑（2分），升高（2分）；
（4）①NH4Cl（或NH4NO3）（2分），NaOH；（2分）
②c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)或c(NO3−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
（2分）
24、（14分，每空2分）
Ⅰ、 ⑴ S2- + H2O
HS- +OH-
；HS- + H2OH2S +OH-；
⑵ 2.7×10-3 ； ⑶ +172.5 ；
Ⅱ、（1）K＝； 放熱。 (2）1.5×10－3mol/(L?s)。 (3） c。
25．（16分）（1）KClO3（2分）… H2O2（2分）
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