常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2―)+c(HCO₃^―)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^―)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

C．濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^―離子濃度前者大于后者的10倍

D．PH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2―) - c(HCO₃^―) = 10^-3 - 10^-11

下列說法正確的是（     ）                                                 

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO）之比為2：1

C．0.2 mol?L^－1與0.1 mol?L^－1醋酸中c（H⁺）之比為2：1

D．NO₂溶于水時，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

(04年廣東卷)下列說法正確的是（）

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO）之比為2：1

   C．0.2 mol?L^－1與0.1 mol?L^－1醋酸中c（H⁺）之比為2：1

   D．NO₂溶于水時，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

(08浙江省開化中學(xué)模擬)現(xiàn)有常溫下0.1 mol?L^―1的純堿溶液。  

        （1）下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^―）+c（HCO₃^―）+2c（CO₃^2―）

B．c（OH^―）=c（H⁺）+c（HCO₃^―）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2―）+c（HCO₃^―）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2―）=c（HCO₃^―）+c（H_­2CO₃）

       （2）    (2)純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                                                    

       （3）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）         

       （4）    (4)某同學(xué)認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2―不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 　　　                         　　　　　

              選擇答案填入表格內(nèi)

下列敘述正確的是（    ）                                    

       A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

       B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

       C．0.2 mol?L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）

D． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺） = c（HCO₃^-） +c（CO₃^2-） + c（OH^-）