27．恒溫恒容下1mol O2和2mol SO2在一個密閉容器中發(fā)生反應: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
恒壓條件下：
（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉化率為
90%
90%
；
（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為
3.6mol
3.6mol
，反應放出的熱量為
3.6Q
3.6Q
．
恒容條件下：
（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a
＜
＜
0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是
X=2y
X=2y
、
X+Z=1
X+Z=1
．（用兩個代數式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）

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在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
恒壓條件下：
（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉化率為______；
（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為______，反應放出的熱量為______．
恒容條件下：
（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是______、______．（用兩個代數式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）

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在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
恒壓條件下：
（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉化率為______；
（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為______，反應放出的熱量為______．
恒容條件下：
（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是______、______．（用兩個代數式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）

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硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列問題：
（1）已知FeS2與足量氧氣反應生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應開始將向
正
正
（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的依據是
A、E
A、E
（填字母序號）
A．容器內壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為
1mol
1mol
，需要消耗肼的質量為
8
8
g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現象是
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現白色沉淀
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現白色沉淀
．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A、B、D
A、B、D

A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

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在溫度恒定時,把2mol(a)SO2和1mol(b)O2 或2mol(c)SO3 ,通入一個定容的裝有催化劑的密閉容器里反應達平衡。若a、b、c取不同的值達平衡時，欲使反應混合物中三種氣體的物質的量的分數與上述仍完全相同，則a、b、c取值必須滿足一定的條件，下列說法錯誤的是（   ）

   A．a+c=2    B．b+=1   C．a=2b    D．a=c=1

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Ⅰ卷（共50分）

A卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．D   7．B   8．D  9．C   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D

B卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．D   7．B  8．D  9．B   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D

 

Ⅱ卷（共60分）

21．（8分）

（1）0.2 mol（2分）

（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）

NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O

（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）

 

22．（8分）

（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）

（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）

（3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）

23．（共6分，每小題２分）

（1）A： G：HCOOCH3

（2）①⑤ （漏選不給分）

（3）B→D：

 24．(共10分，每小題２分)

（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）

 

（2）bc （漏選不給分）

（3）

（4）4

（5）CD；CF （漏選不給分）

 

25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）

26．（13分）（每空1分）

（1）帶導管的單孔塞     

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

（2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）

（3）AD       品紅（答案合理即可）      c

（4）ABE       ④②①③

2CH3CH2OH+O2 Cu △    2CH3CHO +H2O

（5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)

 

27．（4分）

（1）（2分）

（2）1：1（2分）

28．（7分）

（1） （2分）

（2）   （2分）

（3） （1分）  b=0.12mol  （2分）

解析

故總耗HNO3量

（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）

所以

（3）

根據電子守恒：

又知：       


同步練習冊答案