(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中.在一定條件下達到平衡.測得SO2為0.11mol.O2為0.05mol.SO3為0.12mol.計算該條件下.反應的平衡常數(shù)K= .SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率= . (3)體積不變的條件下.下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是 .A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強 D.減小壓強E.加入催化劑 (4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 .可先用氨水吸收.再用硫酸處理.①反應的化學方程式為 .②這樣處理的優(yōu)點是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2g)+O2g2SO3g);H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO21mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是??????????????????? 。

A.若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B保持溫度和容器體積不變充入2 mol N2,化學反應速率加快

C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2O2的百分含量減小,SO3百分含量增大

E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

F保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

2)將一定量的SO2g)和O2g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

 

實驗1從開始到反應達到化學平衡時,vSO2)表示的反應速率為??????? ,? 表中y? ﹦?????? 。

T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。

3)尾氣SO2NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:

該溶液中c(Na+)c(OH) 之比為???????????????????????????????????????? 。

該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? (用溶液中所含微粒的濃度表示)。

當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。(選填增大、減小不變

4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

ANa2CO3???????? ?? BBa(NO3)2 ??????????? CNa2S???????? D.酸性KMnO4

 

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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2g)+O2g2SO3g);H0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO21molO2發(fā)生反應,則下列說法正確的是???????????? 。

A.若反應速率v(SO2)=v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應速率加快

C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3百分含量增大

E保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

2)將一定量的SO2g)和O2g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

08

6

2

T2

4

2

04

y

9

 

實驗1從開始到反應達到化學平衡時,vSO2)表示的反應速率為????? ,表中y=????

T1?? ??? T2 ,(選填、“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

3)尾氣SO2NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下01mol/LNa2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:

該溶液中cNa+)與 cOH- 之比為?????????? 。

該溶液中cOH- = cH++ ??????? + ??????? (用溶液中所含微粒的濃度表示)。

當向該溶液中加入少量NaOH固體時,cSO32-???? ,cNa+???? 。(選填增大、減小不變

4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

ANa2CO3?? ???? BBa(NO3)2 ??? CNa2S??? D.酸性KMnO4

 

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工業(yè)制硫酸的核心反應是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,回答下列問題:

   (1)此反應的平衡常數(shù)表達式為K=                 ,隨著溫度的升高,

上述平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得SO2為0.11mol,O2為0.05mol,SO3為0.12mol。計算該條件下,反應的平衡常數(shù)K=                     。

SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=                    。

   (3)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是                

(填字母)。

A.通入氧氣         B.移出氧氣          C.增大壓強        

D.減小壓強E.加入催化劑

   (4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ,可先用氨水吸收,再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為                                       ,

②這樣處理的優(yōu)點是                                                   

                                                                    。

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(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。(填字母)
a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如圖2所示,保持溫度不變,在一定反應條件下,將2molSO2和1molO2加入甲容器中,將4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He氣,使容器內(nèi)的壓強增大,則c(SO3)/c(SO2)將__________填:“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)
(4)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度約為0.25mol/L)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。

①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________

②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。(填字母)

a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變

c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如圖2所示,保持溫度不變,在一定反應條件下,將2molSO2和1molO2加入甲容器中,將4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)

②若在甲容器中通入一定量的He氣,使容器內(nèi)的壓強增大,則c(SO3)/c(SO2)將__________填:“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)

(4)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度約為0.25mol/L)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

 

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