（2008?湖南模擬）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為 y mol．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=、y=；
（2）如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t₀時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol．由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		z與y的大小關(guān)系	M（B）與M（C）的大小關(guān)系 （M表示摩爾質(zhì)量）
	A	B
①	是	不是	z=y	無法確定
②	是 是	是 是	y＞z y＞z	無法確定 無法確定
③	不是 不是	是 是	y＞z y＞z	M（C）＞M（B） M（C）＞M（B）

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）；反應(yīng)10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．

（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的是．
②利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．

（2009?湛江一模）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷正確的是（　�。�

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正，V_逆；平衡移動(dòng)．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是．
A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

4

7

．計(jì)算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為；N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時(shí)，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為．當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時(shí)，則該反應(yīng)的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

如圖：Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時(shí)II中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：2：2，則下列說法一定正確的是（　　）