題目列表(包括答案和解析)
2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
那么,1 g H2與1 g CH4分別完全燃燒后,放出熱量的數(shù)值之比約是( )
A.1∶3.4 B.1∶
A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.3∶1 D.4.6∶1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(1), 若實驗測得反應放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(1), 若實驗測得反應放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
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