題目列表(包括答案和解析)
合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
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反應(yīng)物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
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達(dá)到平衡的時(shí)間/min |
|
5 |
8 |
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平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1 |
c1 |
1.5 |
|
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NH3的體積分?jǐn)?shù) |
ω1 |
|
ω3 |
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混合氣體密度/g·L－1 |
ρ1 |
ρ2 |
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（1）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）：
a．2c1 > 1.5 b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨)
△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)
△H2
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2 0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫(huà)出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為 （寫(xiě)化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= 。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為 。
合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 | 2 mol NH3 | ||
| 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | | 5 | 8 | ||
| 平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1 | c1 | 1.5 | | ||
| NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | | ω3 | ||
| 混合氣體密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 | |
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨) △H1H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 | 2 mol NH3 | ||
| 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | | 5 | 8 | ||
| 平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1 | c1 | 1.5 | | ||
| NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | | ω3 | ||
| 混合氣體密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 | |
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨) △H1H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 
如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C％)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系．
(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則________曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a________b(填：大于、小于或等于)
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C％________(填：變大、變小或不變)
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填：放熱、吸熱)，計(jì)量數(shù)x的值是________；
(4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是________，[填：①C％；②A的轉(zhuǎn)化率；③B的轉(zhuǎn)化率；④壓強(qiáng)；⑤c(A)；⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_______．(填：左移或右移)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
B
D
C
D
B
A
B
D
D
題號(hào)
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
D
C
A
B
ABD
C
AC
AD
AB
BD
23．右 ； 
； 半導(dǎo)體材料；
用電器件Z的電流隨電壓變化的規(guī)律是
，其具體的表達(dá)式為
24．解：（1）對(duì)系統(tǒng)AB： 
（2）開(kāi)始時(shí)彈簧形變量為
，由平衡條件：
①
設(shè)當(dāng)A剛離開(kāi)檔板時(shí)彈簧的形變量為
：由：
可得
②
故C下降的最大距離為：
③
由①～③式可解得
④
（3）由能量守恒定律可知：C下落h過(guò)程中，C重力勢(shì)能的的減少量等于B的電勢(shì)能的增量和彈簧彈性勢(shì)能的增量以及系統(tǒng)動(dòng)能的增量之和
當(dāng)C的質(zhì)量為M時(shí)：
⑤
當(dāng)C的質(zhì)量為2M時(shí)，設(shè)A剛離開(kāi)擋板時(shí)B的速度為V
⑥
由④～⑥式可解得A剛離開(kāi)P時(shí)B的速度為：
25．（1）由牛頓第二定律可得，電荷進(jìn)入坐標(biāo)系第1秒內(nèi)在y軸正方向有
第1秒末，對(duì)于電荷應(yīng)有沿y軸正方向的速度：
電荷到達(dá)的位置為：
，
由于電荷又經(jīng)1秒后，返回x軸上某一點(diǎn)，在這1秒內(nèi)有：
聯(lián)立以上兩式，將已知值帶入求得：E2=60N/C
（2）電荷返回x軸上某點(diǎn)時(shí)，應(yīng)有
電荷沿y軸負(fù)方向的速度
電荷沿x軸正方向的速度：
電荷的合速度：
此時(shí)電荷到達(dá)的位置為：
由此可得，電荷到達(dá)x軸上（6，0）點(diǎn)后，將做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，經(jīng)一段時(shí)間后返回O點(diǎn)，
根據(jù)電荷在（6，0）點(diǎn)的速度關(guān)系及幾何關(guān)系可得：
解得繞得半徑：
又由：
代入解得勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度：
（3）設(shè)當(dāng)電場(chǎng)變成E2后，電荷經(jīng)時(shí)間t1，沿y軸正方向的速度為零，則有：
解得， 
此段時(shí)間內(nèi)電荷在y軸正方向發(fā)生的位移：
在x軸方向發(fā)生的位移：
此時(shí)電荷的坐標(biāo)為：
然后，電荷從（4，
）點(diǎn)將做類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)，在
s時(shí)間內(nèi)返回x軸上的（6，0）點(diǎn)。
最后作勻速圓周運(yùn)動(dòng)，回到O點(diǎn)。由以上分析結(jié)合（1）（2）問(wèn)的解答，畫(huà)出電荷運(yùn)動(dòng)
軌跡如圖所示
26．（1）氧氣向左，二氧化碳向右 擴(kuò)散作用
（2）升高（3）曲線如圖 理由：種子吸脹萌發(fā)，呼吸作用加強(qiáng)。
呼吸作用增加，釋放CO2增加，提高光合作用速率
（4）CO2濃度過(guò)高抑制了呼吸作用等生理過(guò)程，從而影
響了光合作用產(chǎn)物的轉(zhuǎn)動(dòng)，抑制了光合作用強(qiáng)度。
[或：過(guò)高濃度的CO2，使控制氣孔關(guān)閉的基因表達(dá)，導(dǎo)致氣孔關(guān)閉，二氧化碳供應(yīng)減少，光合作用速度降低]
27．解析：此題為遺傳學(xué)題目。（1）此題主要考察遺傳學(xué)兩大定律。
P： AaBB×aaBb
↓
F1：AaBB AaBb aaBB aaBb 即后代基因型有4種。
要想自交產(chǎn)生矮生黃果（aabb），找隱性基因最多的，即aaBb植株自交：
F1： aaBb
↓×
F2： 1aaBB 2aaBb 1aabb
表現(xiàn)型： 矮生紅果 矮生黃果
比例： 3 ： 1
（2）此題考察減數(shù)分裂，此題容易考慮不全而失分。
減數(shù)第一次分裂時(shí)A基因所在的同源染色體不分離，情況有兩種，一種是兩條染色體均進(jìn)入次級(jí)卵母細(xì)胞，這樣的話，經(jīng)過(guò)正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12+1=13條；另一種可能是兩天染色體均進(jìn)入第一極體，這樣，次級(jí)卵母細(xì)胞進(jìn)行正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12-1=11條。 因此，得到的雌配子對(duì)于A基因來(lái)說(shuō)就有O（表示不含A基因）和AA兩種，與aa產(chǎn)生的雄配子a結(jié)合得到的后代基因型就有a（注意此處是單體而非單倍體）和AAa（此處為三體而非三倍體）兩種，對(duì)應(yīng)的株高表現(xiàn)型也就是矮生植株或正常植株。
（3）此題考察基因突變，堿基對(duì)的增添、缺失或改變，以及基因的表達(dá)過(guò)程。（詳見(jiàn)答案）
（4）此題綜合考察基因工程技術(shù)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，很容易只答一個(gè)方面，即只對(duì)矮生植株進(jìn)行過(guò)量表達(dá)而忽略對(duì)正常植株A基因表達(dá)的抑制作用。對(duì)于第二種方法的思路比較簡(jiǎn)單，可能想到的同學(xué)出錯(cuò)能比較少。第③個(gè)問(wèn)題比較簡(jiǎn)單，考察基因?qū)π誀畹目刂啤?/p>
答案： （1）4 aaBb 矮生紅果：矮生黃果=3：1 （2）13或11 正�；虬� （3）Y Y突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比X突變體可能更多（或：X突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個(gè)氨基酸發(fā)生改變，Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個(gè)氨基酸后都改變）。
（4）①答案一： b. 通過(guò)轉(zhuǎn)基因技術(shù)，一是抑制正常植株A基因的表達(dá)，二是使A基因在矮生植株過(guò)量表達(dá)。 c. 測(cè)定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)組植株的赤霉素含量和植株。
答案二： b. 通過(guò)轉(zhuǎn)基因技術(shù)，抑制正常植株A基因的表達(dá)，測(cè)定其赤霉素含量和株高。
c. 通過(guò)轉(zhuǎn)基因技術(shù)，使A基因在矮生植株過(guò)量表達(dá)，測(cè)定其赤霉素含量和株高。
（答案二中b和c次序不做要求）
②與對(duì)照比較，正常植株在A基因表達(dá)被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；與對(duì)照比較，A基因在矮生植株中過(guò)量表達(dá)后，該植株赤霉素含量增加，株高增加。
③基因通過(guò)控制酶的合成來(lái)控制代謝途徑，進(jìn)而控制生物性狀。
28．
|
容器
；
；
；
溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。
H2CO3+OH-；大于；
（2分） ② sp3和sp2（2分）
（2）
得： 
得：
1.4或
,由題意及光路圖得：△s=2dtan60°－2dsin30°
光在透明介質(zhì)里的路程
+E2=－0.85eV 可見(jiàn)n=4 