10.除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用 A.NaOH溶液B.CuSO4溶液C.Na2S溶液D.飽和NaHSO3溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是實驗室里制取CO2并除去其中少量SO2HCl、H2O等雜質(zhì)的裝置。除去雜質(zhì)可選用如下試劑:氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質(zhì),試劑不重復(fù)使用;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題;

1)A裝置中常用的試劑是________;反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

2)B裝置中盛有________;除去氣體中雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是________。

3)C裝置中盛有________;除去氣體中________雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是________。

4)D裝置中盛有________;除去氣體中________雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是________。

5)證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是________。

 

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如圖是實驗室里制取CO2并除去其中少量SO2HCl、H2O等雜質(zhì)的裝置。除去雜質(zhì)可選用如下試劑:氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質(zhì),試劑不重復(fù)使用。回答下列有關(guān)問題;

1)A裝置中常用的試劑是________;反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

2)B裝置中盛有________;除去氣體中雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是________。

3)C裝置中盛有________;除去氣體中________雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是________。

4)D裝置中盛有________;除去氣體中________雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是________。

5)證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是________。

 

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Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.
實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:
在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用
除去未反應(yīng)氯氣,防止氯氣污染空氣
除去未反應(yīng)氯氣,防止氯氣污染空氣

②若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04
O2與H2SO3反應(yīng)生成H2S04

(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7,請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
;②
過濾,用少量水洗滌2~3次
過濾,用少量水洗滌2~3次
;③檢驗SO42-是否被洗滌除去;④
用少量C2H5OH洗滌
用少量C2H5OH洗滌
;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:
①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判斷步驟②滴定終點的方法是
淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘顏色不變
淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘顏色不變

(2)計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.064%
2.064%

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Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.
實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:
在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用______.
②若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______.
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7,請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①______;②______;③檢驗SO42-是否被洗滌除去;④______;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:
①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判斷步驟②滴定終點的方法是______.
(2)計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.

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Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.
實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:
在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用______.
②若實驗中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______.
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(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7,請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①______;②______;③檢驗SO42-是否被洗滌除去;④______;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:
①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判斷步驟②滴定終點的方法是______.
(2)計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.
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