12.(1)ZnCl2?xH2O+xSOCl2=ZnCl2+xSO2+2xHCl(2)先奪取了ZnCl2?xH2O中的結(jié)晶水.且與水反應(yīng)生成了鹽酸.從而抑制了氯化鋅的水解. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變

(3)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。

A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3

(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

 

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SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中,小心地滴加8—10滴SOCl2,劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色,輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液里滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后,得不到無水ZnCl2固體,只能得到ZnCl2水解的產(chǎn)物Zn(OH)Cl。所以,工業(yè)上往往用ZnCl2的水合晶體ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共熱來制取無水ZnCl2。在這種制法中SOCl2與晶體中結(jié)晶水反應(yīng)的生成物使ZnCl2的水解被抑制,故可得無水ZnCl2。試解釋灼燒過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:____________________

_________________________。

(3)SOCl2還能和某些含羥基的有機(jī)物反應(yīng),如它與乙醇的反應(yīng)可表示為:

C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl

和該反應(yīng)相似,當(dāng)過量的SOCl2跟苯甲酸混合,稍加熱即發(fā)生反應(yīng),苯甲酸完全轉(zhuǎn)化成一種沸點(diǎn)為197 ℃的液態(tài)有機(jī)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:_______________________。

為了使生成的有機(jī)物與混溶于其中的SOCl2分離,可以使用下列中______方法。

A.過濾                 B.分液                 C.蒸發(fā)結(jié)晶                 D.蒸餾

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。
A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
SOCl2的作用是___________________________________。

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 (14分)廢舊電池亂扔不僅污染環(huán)境,更是一種資源的浪費(fèi)。普通鋅錳干電池是圓筒形的,外筒由鋅制成,筒中央為碳棒,筒內(nèi)黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程,變廢為寶:

(1) “溶解”步驟中,為提高溶解速度,可采取的措施有加熱、        等;

“操作Ⅰ”的名稱是               ;

(2)檢驗“濾液b”中含有NH4+的方法是                         。

(3) 某同學(xué)將黑色濾渣與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后的液體進(jìn)行過濾,得到的濾渣還是黑色,該黑色物質(zhì)在熱的濃硫酸中能完全消失,則該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

(4) 二氧化錳還可大量用于煉鋼、有機(jī)合成工業(yè)等。在制備高純二氧化錳過程中,用FeSO4、稀H2SO4對軟錳礦(主要成分為MnO2)進(jìn)行酸浸富集錳元素生成Mn2,寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(5) 已知:SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl氣體,使其與ZnCl2·xH2O混合加熱制取無水氯化鋅,請你對使用SOCl2試劑作個評價                      。

 

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   化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填

序號)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變

(3)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是         (填編號) 。

A.HCN   B.HClO      C.C6H5OH      D.CH3COOH     E.H2CO3

(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

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