A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為．
（3）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉(zhuǎn)化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應(yīng)達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應(yīng)達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學(xué)方程式為．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當(dāng)反應(yīng)都達到平衡時，BA₃的體積分數(shù)甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0₂等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結(jié)論為．

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減小）

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請設(shè)計實驗比較B、F的活動性強弱．

元素	實驗設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外電子排布式為，五種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N具有較高的沸點，原因是．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨�毒劑的有．

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�