(A)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結構簡式可能為________________________。

(2)反應③⑤的反應類型分別為________________________、_____________________。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：_______________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式(只寫兩種)：___________________________________。

28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)C和D的離子中，半徑較小的是_____________(填離子符號)。

(3)將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子D^＋(用表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________________。

(5)如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是(    )

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b³∶a³

D.將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L^—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關系（其它參與反應的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應。請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：     。
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式     。該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式      ，析出該復鹽晶體的原理是     　 。

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L^—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關系（其它參與反應的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、

丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應。請回答下列問題：

（1）寫出化合物甲的電子式：      。

（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式      ；

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式        。

（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：      。

（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式      。該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式       ，析出該復鹽晶體的原理是      　  。