已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數依次增大，若由這3種元素構成的單質的物質的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應產生H₂的體積（標準狀況下）記為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列關系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．試根據上述信息回答下列問題：
（1）Y₂W的電子式為，用離子方程式表示Y₂W被稱為“臭堿”的原因：．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質X與單質Z的化學性質相似，試寫出單質X與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：．
（3）若Z為第4周期元素，用化學方程式表示工業(yè)上制備單質Y的方法：．已知Y的氫化物能與水劇烈反應生成一種氣體單質，當有33.6L（標準狀況下）氣體生成時，反應中轉移的電子數為．

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現象是，反應結束時，該反應的總反應離子方程式為．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物，乙為Y的氫化物．現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH^-）②中由水電離出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為．

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是（填化學式）．
（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的（填化學式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為．

下列方程式中，表示物質的電離且正確的是（　　）