1.鹽的電離平衡.水的電離平衡.鹽中弱酸離子或弱堿離子的水解平衡. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
2:9
2:9

(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,Ca(OH)2的離子積為
4×10-3
4×10-3

(4))25℃時,在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1:10:1010:109
1:10:1010:109

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精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是(  )
A、純水中25°C時的,c(H+)比100℃的時c(H+)大B、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)═1×10-11mol?L-1,則該溶液的Ph可能是11或3C、將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D、25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO 42-)=5.0×10-4mol/L則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1

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水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_______________增加到____________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,致使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為______________。

(3)已知AnBm的離子積=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下Ca(OH)2溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1,其離子積約為________________。

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水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從____________________增加到_____________________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,致使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為________________________________。

(3)已知AnBm的離子積=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下CA(OH)2溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1,其離子積約為_____________________________________________。

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(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從        增加到        

(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL,Ca(OH)2的離子積為                    。

(4))25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          

 

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