2.鹽溶液pH=7不一定是不水解的強酸強堿鹽.例如CH3COONH4在水溶液中NH4+.CH3COO-都要發(fā)生水解.水解所產(chǎn)生的CH3COOH和NH3?H2O在相同條件下電離度幾乎相等.因此溶液也呈中性. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下有關鹽溶液的PH值說法正確的是

[  ]

A.

強酸強堿鹽不水解,其水溶液PH一定為7

B.

酸式鹽水溶液的pH一定小于7

C.

正鹽水溶液的pH一定為7

D.

酸式鹽水溶液PH可能>7,也可能<7

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(15分)已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應,其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表:

T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
 
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量_____;充入氦氣,混合氣體的密度____(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結合質子能力最強的是           
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是      ;
將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是    (填編號)。
A.HCN        B.HClO       C.C6H5OH      D.CH3COOH         E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是    (填編號)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa  B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO       D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為                                            
(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液pH大于        ;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全 ( 使Cu2濃度降至原的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為           。

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室溫下有關鹽溶液的PH值說法正確的是


  1. A.
    強酸強堿鹽不水解,其水溶液PH一定為7
  2. B.
    酸式鹽水溶液的pH一定小于7
  3. C.
    正鹽水溶液的pH一定為7
  4. D.
    酸式鹽水溶液PH可能>7,也可能<7

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化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應,其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表:
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
(選填“增大”、“減小”、“不變”);充入氦氣,混合氣體的密度
增大
增大
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結合質子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是
D
D
(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
C
C
(填編號).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是
CD
CD
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

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2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震后為防止災后疫病使用了大量的各種消毒液,如NaClO溶液,某學習小組對消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質進行研究。
(一)甲同學用石墨和飽和食鹽水設計如圖制備消毒液( NaClO 溶液)的發(fā)生器,通電時,電解飽和食鹽水的化學方程式為___ ;為使生成的Cl2完全被吸收,則電源的a極應為___極(填“正”或“負”),溶液中生成NaClO的離子方程式為____。
(二)乙同學從某超市查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000~ 10 000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。本品須密封,置陰涼暗處保存。
(1)室溫時,他測得該消毒液(NaClO)的pH>7,其原因為(用離子方程式表示)___。
(2)該消毒液還具有的化學性質有____(填序號)。
A.強氧化性
B.強還原性
C.不穩(wěn)定性
D.漂白性
(3)從該消毒液的保存要求分析,導致其失效的主要原因是(用化學方程式表示)___。

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