[提問(wèn)]通過(guò)比較歸納.在水中加酸.加堿.加某些鹽.對(duì)水的電離平衡分別產(chǎn)生怎樣的影響?[過(guò)渡]在前面的學(xué)習(xí)中.我們總結(jié)過(guò)鹽類(lèi)水解的規(guī)律.請(qǐng)同學(xué)們回憶鹽類(lèi)水解有哪些規(guī)律.[過(guò)渡]下面我們來(lái)探討應(yīng)用水解規(guī)律分析解決具體問(wèn)題.歸納回答:在水中加酸.加堿.會(huì)抑制水的電離.使水電離度減小.水中加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽.會(huì)促進(jìn)水的電離.使水的電離度增大.回憶鹽類(lèi)水解規(guī)律: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

.鉻化學(xué)豐富多彩.

1在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液。 與銅相比,其金屬活潑性?????? (強(qiáng));

Cr( OH)3Al( OH)3類(lèi)似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離方程式是?????????????????????????? ;

工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)2.0×1013mol/L,則溶液中c(Cr3+)??????????? mol/L。

.物質(zhì)AH有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體,D為金屬單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的電子式為???????? D的化學(xué)式?????????? ,C溶液的名稱(chēng)是??????????????????? 。

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????????????????? ;

反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

 

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(1)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),則被測(cè)NaOH溶液的的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏_________________。
(2)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度,對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________________________;
②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應(yīng)_____________________________________。
(3)鉻是1979年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭在分析鉻鉛礦時(shí)首先發(fā)現(xiàn)的。鉻位于周期表中第四周期ⅥB族,其主要化合價(jià)為+6、+3、+2,其中+3較為穩(wěn)定。某興趣小組對(duì)鉻的化合物進(jìn)行探究性研究發(fā)現(xiàn):Cr2O3微溶于水,與A12O3類(lèi)似,是兩性氧化物;Cr(OH)3和Al(OH)3類(lèi)似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡。Cr(OH)3酸式電離的電離方程式是:_________。

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【1】(6分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是(填元素符號(hào))             ,被氧化的元素是(填元素符號(hào))         ,氧化劑是(填化學(xué)式,以下同)           ,還原劑是            ,氧化產(chǎn)物是         ,還原產(chǎn)物是          。

【2】(5分)運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題 過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+2CO=Na2CO3。

(1) 試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                         。

    (2) 通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于          價(jià)時(shí),其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成。

 

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【1】(6分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是(填元素符號(hào))            ,被氧化的元素是(填元素符號(hào))        ,氧化劑是(填化學(xué)式,以下同)          ,還原劑是           ,氧化產(chǎn)物是        ,還原產(chǎn)物是         。

【2】(5分)運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+2CO=Na2CO3。

(1) 試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                        。

    (2) 通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于          價(jià)時(shí),其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成。

 

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【1】(6分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是(填元素符號(hào))            ,被氧化的元素是(填元素符號(hào))        ,氧化劑是(填化學(xué)式,以下同)          ,還原劑是           ,氧化產(chǎn)物是        ,還原產(chǎn)物是         。
【2】(5分)運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題 過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+2CO=Na2CO3。
(1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                    。
(2)通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于         價(jià)時(shí),其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成。

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