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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.(1)已知某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,通過元素分析知含碳54.55%,含氫9.10%。質(zhì)譜分析其相對分子質(zhì)量為88,經(jīng)紅外光譜分析其中只含C-H鍵和鍵,其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰,峰面積之比為3:2:3,該有機(jī)物不含有CH3-O-,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
_______________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,廣泛用于食品、化妝品等行業(yè),可從自然界中提取,也可人工合成。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知:

 
熔點(diǎn) ℃
沸點(diǎn) ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸(一元弱酸)
122.4
249.3
常溫:0.17g;100℃:6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
難溶
 
合成苯甲酸甲酯的流程如下:

請回答下列問題:
(1)溫度①約為_________℃,操作③為_________,操作④為__________。
(2)第②步加熱的目的是______________________________________。
(3)選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置:______________。
           
A                    B                  C                   D
(4)苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①為芳香化合物        ②含有醛基        ③能與金屬Na反應(yīng)

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3.9 g鎂鋁合金恰好完全溶解于120 mL 4 mol/L的鹽酸中,再加入60 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液,得到沉淀10.7 g,則加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(mol)

[  ]

A.

0.17

B.

0.18

C.

0.20

D.

0.21

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3.9 g鎂鋁合金恰好完全溶解于120 mL 4 mol/L的鹽酸中,再加入60 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液,得到沉淀10.7 g,則加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(mol)

[  ]

A.

0.17

B.

0.18

C.

0.20

D.

0.21

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A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    (1)前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    (2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______    (填物質(zhì)字母代號)。

(3)晶格能的大。篗gO  _______  NaCl,鍵能的大。篐Br  _______  HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是    _______   

  A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ;

(4)沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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(14分)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    (1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“>”“<”或“=”)

② 已知:

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1,

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            

(2)用水稀釋0.1 mol·L1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是           (填字母標(biāo)號)

   

II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

① 容器體積不變時(shí),為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是            (填字母標(biāo)號)

A.加入V2O5作催化劑    B.使用過量SO2    C.高溫    D.通入過量空氣

② 某溫度時(shí),在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      ,該溫度下的平衡常數(shù)K        ;

(2)已知25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì),則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將        。

 

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