分小組討論后各小組代表發(fā)言.[評(píng)價(jià)]同學(xué)們的發(fā)言很好.談出了自己的體會(huì)和看法.上述兩道信息題所展示的同分異構(gòu)現(xiàn)象是同學(xué)們中學(xué)階段還沒有學(xué)習(xí)的“順?lè)串悩?gòu) 現(xiàn)象.通過(guò)上述分析可以看出同學(xué)們自學(xué)能力和信息檢索能力在逐步提高.希望大家繼續(xù)努力.下面我們?cè)偬峁┙o同學(xué)們另一組信息題.[投影] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí),決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性順序.小組的同學(xué)進(jìn)行了分工,甲同學(xué)取一定量的無(wú)水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,加水稀釋仍然渾濁.
(1)你認(rèn)為是什么原因造成的
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4

(2)請(qǐng)你給出配制此溶液的建議
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋

(3)經(jīng)過(guò)小組討論后,終于配制成澄清溶液.甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中,觀察,一開始無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后鋁片表面先變
,隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì).
(4)乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)
先用砂紙打磨光亮
先用砂紙打磨光亮
,并重做此實(shí)驗(yàn),除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外,還看到有氣泡產(chǎn)生,于是激發(fā)了他們的探究欲望.
[提出問(wèn)題]該氣體是什么呢?
[猜想]①甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣   ②乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫.
[查資料]銅鹽溶液中,溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小,通過(guò)查資料得到如下數(shù)據(jù)(Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)忽略不計(jì)):
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案設(shè)計(jì)]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證:
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中,做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中,做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總,觀察是否褪色
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總,觀察是否褪色

[討論交流]你覺得還可以通過(guò)什么操作驗(yàn)證Al和Cu的活動(dòng)性
分別取銅片和鋁片,加入稀鹽酸中觀察
分別取銅片和鋁片,加入稀鹽酸中觀察

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某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí),決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性順序.小組的同學(xué)進(jìn)行了分工,甲同學(xué)取一定量的無(wú)水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,加水稀釋仍然渾濁.
(1)你認(rèn)為是什么原因造成的______,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)請(qǐng)你給出配制此溶液的建議______.
(3)經(jīng)過(guò)小組討論后,終于配制成澄清溶液.甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中,觀察,一開始無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后鋁片表面先變______,隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì).
(4)乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)______,并重做此實(shí)驗(yàn),除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外,還看到有氣泡產(chǎn)生,于是激發(fā)了他們的探究欲望.
[提出問(wèn)題]該氣體是什么呢?
[猜想]①甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣  ②乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫.
[查資料]銅鹽溶液中,溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小,通過(guò)查資料得到如下數(shù)據(jù)(Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)忽略不計(jì)):
Cu2+/molL-10.10.010.0010.00010.00001
溶液pH4.75.25.76.26.7
[方案設(shè)計(jì)]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證:
①______;
②______.
[討論交流]你覺得還可以通過(guò)什么操作驗(yàn)證Al和Cu的活動(dòng)性______.

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甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整,并做出評(píng)價(jià).
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式
溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
離子方程式
甲:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

乙:
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2

結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2
【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是
B
B
(填序號(hào))
A.非常合理B.部分合理C.完全不合理
【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù),則此項(xiàng)不用再作答,若填B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是
溴水
溴水

(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸           鹽酸
(金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過(guò)量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失 因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快,所以反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快.
甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題,問(wèn)題是
鋅粉的表面積大,也能加快反應(yīng)速率
鋅粉的表面積大,也能加快反應(yīng)速率

(3)請(qǐng)你利用原電池原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性.畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向,寫出電極反應(yīng)式.
裝置圖

電極反應(yīng)式
負(fù)極:Fe-2e-═Fe2+
負(fù)極:Fe-2e-═Fe2+

正極:2H++2e-═H2
正極:2H++2e-═H2

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甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整,并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸

  (1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________(填序號(hào))

A. 非常合理                B. 部分合理                C. 完全不合理

【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù),則此項(xiàng)不用再作答,若填B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L

鹽酸           鹽酸

(金屬質(zhì)量相同,鹽酸均過(guò)量)

均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失

因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快,所以反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題,問(wèn)題是__________。

(3)請(qǐng)你利用原電池原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向,寫出電極反應(yīng)式。

裝置圖

                                      

電極反應(yīng)式

____________________________

____________________________

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物質(zhì)A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化,F(xiàn) 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明).請(qǐng)討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
精英家教網(wǎng)
回答下列問(wèn)題:
(l)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí),有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性.則:
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)第二種情況:甲由兩種單質(zhì)直接化合得到,乙為長(zhǎng)周期金屬;B 為紅棕色固體; C為無(wú)色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成.則:
①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為
 

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為
 

③請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
 

④若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化.現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過(guò)程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL.則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
(列出計(jì)算式即可).

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