題目列表(包括答案和解析)
(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連,插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(4)化學(xué)反應(yīng)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是________________________。溫度為T ℃時(shí),將
(5)化合物A8B4D2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化____________________________________________________。
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙)。
請回答下列問題:
(1)甲的電子式為___;寫出乙的一種用途 。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),所產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。該種氣球存在的隱患是 。
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1 mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為 (寫離子符號(hào))。
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(5)經(jīng)檢測,某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分 。
(12分)
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
請回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是 ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈 ____ 形,該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______ __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
|
| A-B | A=B | A≡B |
CO | 鍵能(kJ/mol) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
鍵能差值kJ/mol) | 441.2 273 | |||
N2 | 鍵能(kJ/mol) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
鍵能差值kJ/mol) | 263.6 523.3 |
(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價(jià)電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為
-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________ 。
B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測定有影響)
步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。
請回答下列問題:
步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中,改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是 。
步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視 ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32-的物質(zhì)的量為 __ mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______ ,計(jì)算過程如下:
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