題目列表(包括答案和解析)
實驗方案 | 實現現象 | 結論 |
1取一定量的合金粉末,加過量的 |
粉末部分溶解,并有氣體放出. | 合金中一定含有 |
②取步驟①所得濾渣,加過量的 |
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. | 合金中一定含有 |
(16分)為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2),學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入過量鹽酸;
(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。
問題1:反應結束后,量氣管中的顯示如右圖所示,接下來的操作是: ,讀出甲管中液面的讀數。
【方案II】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示劑,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
問題2:列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外) 。
問題3:碳酸鈣純度計算公式 。
問題4:當碳酸鈣溶解完全后,少量未溶的SiO2沒過濾去,結果得到碳酸鈣純度________ (偏大、偏小或無影響)
【方案Ⅲ】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5:此方案中不需要的數據是 (填選項編號)。
A.c、V B.c′、 V′ C. M′ D. M
問題6:為減少實驗誤差,步驟(3)、(5)過濾后都要對沉淀進行洗滌,如果步驟(3)未經洗滌,則測定的碳酸鈣的純度將 (偏大、偏小、無影響,下同);如果步驟(5)未經洗滌,則測定的碳酸鈣純度將 。
問題7:判斷步驟(4)中Na2CO3溶液是否過量的方法是 。
華素片(西地碘片)使用說明 【品名和組成】 品名:西地碘片 商品名:華素片 英文名:Gydiodine tablets 含量:1.5 mg/片 將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等。 【貯藏】 遮光、密閉、在陰涼處保存 【有效期】 二年 |
(1)根據上述說明和所學化學知識完成:
①華素片中活性成分是__________________ (寫分子式)。
②請推斷華素片__________________(“是”或者“不是”)白色的。
(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分,完成實驗如下。請?zhí)羁眨?/p>
①取一粒藥片放入研缽中研碎,再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水;向試管中加入約0.5 mL__________(填字母選項),并用力振蕩。
A.酒精 B.熱裂汽油 C.四氯化碳 D.甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的實驗現象_______________________________________。
(3)請再設計另一種方法,驗證華素片的成分(注意敘述實驗操作方法和實驗結論)。__________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(16分)為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2),學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入過量鹽酸;
(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。
問題1:反應結束后,量氣管中的顯示如右圖所示,接下來的操作是: ,讀出甲管中液面的讀數。
【方案II】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示劑,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
問題2:列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外) 。
問題3:碳酸鈣純度計算公式 。
問題4:當碳酸鈣溶解完全后,少量未溶的SiO2沒過濾去,結果得到碳酸鈣純度________ (偏大、偏小或無影響)
【方案Ⅲ】
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量c mol/L鹽酸VmL使之完全溶解;
(3)過濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5:此方案中不需要的數據是 (填選項編號)。
A.c、V B.c′、V′ C. M′ D. M
問題6:為減少實驗誤差,步驟(3)、(5)過濾后都要對沉淀進行洗滌,如果步驟(3)未經洗滌,則測定的碳酸鈣的純度將 (偏大、偏小、無影響,下同);如果步驟(5)未經洗滌,則測定的碳酸鈣純度將 。
問題7:判斷步驟(4)中Na2CO3溶液是否過量的方法是 。
在一次實驗中,某同學把鋁片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中,發(fā)現鋁片與稀鹽酸反應的現象非常明顯,而與稀硫酸幾乎不反應。這和課本中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為了排除因試劑變質等因素造成的影響,該同學在老師的指導下重新進行了下列實驗,驗證是否存在上述現象。
【藥品】3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸、相同大小的鋁片(純度>99.5%)
【實驗過程】往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸。觀察反應進行到1、2、5、15、20min時鋁與酸反應的情況。其結果如下:
通過上述實驗可知,無論是用1.5mol?L-1H2SO4還是3.0mol?L-1H2SO4均無明顯現象,
而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。
【提出問題】
(1)寫出鋁與酸反應的離子方程式:_____。
(2)反應1~15min內,鋁與鹽酸反應的反應速率逐漸加快,其原因是___________________。
(3)根據以上探究,你能對“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”作出哪些假設或猜想(列出兩種即可)?
①___________________。
②___________________。
(4)為了驗證上述假設,你設計的實驗方案是___________________。
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