（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁     K₂；反應(yīng)進行到狀 態(tài)D時，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH⁺₄）　      c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁    K₂；反應(yīng)進行到狀 態(tài)D時，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH⁺₄）　     c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，
則K­₁    K₂；反應(yīng)進行到狀 態(tài)D時，V_正    v_逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)
生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過
程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與
b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則
c（NH⁺₄）　     c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：
      SiO₂+       C+      N₂       Si₃N₄+     CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A1₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         。

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：
      SiO₂+       C+      N₂       Si₃N₄+     CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A1₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         。