(14分) 研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當轉移3.6mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是        L。

(2)已知：反應1：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol^-1

反應2：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol^-1

則反3：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的  ΔH = _________ kJ·mol^-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O₂的物質的量之比保持不變     d．每消耗1 molO₂同時生成2 molNO₂

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H₂)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此時v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(13分)已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應可得A，J、K為兩種常見的酸。物質之間的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

(1)E物質的電子式是________。

(2)檢驗C的試紙是________，檢驗D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。

(3)寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學方程式________。

(4)寫出D通人FeCl₃溶液時，發(fā)生反應的離子方程式_____  。

(5)    —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標準狀況下體積為________，③J的物質的量濃度為______。

(13分)已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應可得A，J、K為兩種常見的酸。物質之間的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）。
請回答下列問題：
(1)E物質的電子式是________。
(2)檢驗C的試紙是________，檢驗D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。
(3)寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學方程式________。
(4)寫出D通人FeCl₃溶液時，發(fā)生反應的離子方程式_____ 。
(5) —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標準狀況下體積為________，③J的物質的量濃度為______。