①2CO+2NO 2CO2+N2,(選NO是因?yàn)?它是初級(jí)有害物質(zhì)) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖體現(xiàn)了有無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
[     ]
A.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的速率,根本上是由于催化劑參與反應(yīng),并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
B. ΔH>0 ,該反應(yīng)過(guò)程可用該圖象表示    
C.使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生,如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣:2CO+2NO====2CO2+N2    
D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵生成,如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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(2010?祁陽(yáng)縣一模)一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料,但也是大氣的主要污染物,綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.
①圖中A表示
反應(yīng)物總能量
反應(yīng)物總能量

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5對(duì)圖中E的大小有何影響?
降低
降低
(填“增大”、“降低”、“沒(méi)有”).
③在一定條件下,將0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(SO3)=0.04mol/L.則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.6×103
1.6×103

(2)一定條件下,氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇(CH3OH),則:
①n(H2):n(CO)=
2:1
2:1

②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料,O2為氧化劑,KOH為電解質(zhì)組成.該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

(3)汽車尾氣是城市空氣的污染源之一,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體.
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
2.4NA
2.4NA
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
260.1
260.1
kJ.

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2013年初,全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

(1)該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(N2)=          ;(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

(3)某科研機(jī)構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,CO2和N2的起始濃度為0)。

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4 mol L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/xl0-3 mol L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

 

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               ,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為           

(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填代號(hào))。(下圖中v、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867.0 kJ • mol-1

2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56.9 kJ • mol-1

H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44.0 kJ • mol-1

寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式            。

 

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NO和CO都是有毒的氣體,利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2.一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng):2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2,其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
T(℃) 0 50 100
K 0.5 1.05 2.56
根據(jù)題意回答問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)若把化學(xué)方程式寫為NO+CO
催化劑
CO2+
1
2
N2,則100℃時(shí),K的值=
 

(2)上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑    B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.縮小容器的體積
(3)若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A.氣體的密度不再變化
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1:1
C.氣體的壓強(qiáng)不再變化
D.各氣體的濃度相等
(4)某溫度下,將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中,充分反應(yīng)后,測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

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超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2.為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/L) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)(mol/L) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
0(填寫“>”、“<”、“=”).
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=
1.88×10-4 mol/(L.s)
1.88×10-4 mol/(L.s)

(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
.使平衡常數(shù)增大的方法是
B
B
(填寫選項(xiàng))
A.升高溫度   B.降低溫度     C.增大體系壓強(qiáng)       D.減小體系壓強(qiáng)
E.增大反應(yīng)物濃度    F.減小反應(yīng)物濃度    G.減小生成物濃度  H.選擇新的催化劑
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD

A.選用更有效的催化劑;B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度;D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T(℃) NO初始濃度
(mol/L)
CO初始濃度
(mol/L)
催化劑的比表面積(m2/g)
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
280
280
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
124
350
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
124
請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).

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