原子序數(shù)依次增大的 A.B.C.D.E.F六種短周期元素.元素A的單質(zhì)是已知密度最小的氣體,元素B的單質(zhì)存在兩種以上的同素異形體, 其中之一是自然界中硬度最大的,元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍.D4是新發(fā)現(xiàn)的一種同素異形體,E.F位于同一周期.E是同周期元素中原子半徑最大的元素.B.C.D.F四種元素均能與A形成四種等電子分子.分子中各原子的個(gè)數(shù)比為:化合物甲乙丙丁原子個(gè)數(shù)比B:A=1:3C:A=1:2D:A=1:1F:A=1:1試回答: (1)C 的元素符號為 .元素F在元素周期表中的位置 .化合物乙的分子式 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。B、C、D位于同一周期相鄰位置,B和D的原子最外層電子數(shù)之比為2∶3;B、C、D分別與A形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子;E的原子結(jié)構(gòu)示意圖中從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為1∶4∶1。則下列敘述中正確的是

A.B和D形成的某種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室制備A和C兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.由B、D原子或A、B原子構(gòu)成的分子都是非極性分子

D.由A、B、C、D四種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

原子序數(shù)依次增大的A、BC、D、E五種短周期元素.B、C、D位于同一周期相鄰位置,B和D的原子最外層電子數(shù)之比為2∶3;B、C、D分別與A形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子;E的原子結(jié)構(gòu)示意圖中從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為1∶4∶1.則下列敘述中正確的是

[  ]

A.

B和D形成的某種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)

B.

實(shí)驗(yàn)室制備A和C兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.

由B、D原子或A、B原子構(gòu)成的分子都是非極性分子

D.

由A、B、C、D四種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1;E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

查看答案和解析>>

有原子序數(shù)依次增大的A、BC、DE五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為31;E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。

(1)BD形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________

(2)A分別與B、CD能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________

(4)B、CD三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)

(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

 

查看答案和解析>>

(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X與Q同主族,Y、Z原子序數(shù)之比為3:4,Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍,R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外),X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

(1)表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是          。

(2)Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是                   

(3)A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)形式,A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO2時(shí),可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是         ,F(xiàn)向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO2氣體,用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)

                                     (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)),此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請任寫一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式,其中C、D均為鹽

                                                        

 

查看答案和解析>>

 

 


同步練習(xí)冊答案