題目列表(包括答案和解析)
強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對強(qiáng)弱,能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸,有如下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、HB-、B2-三種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與溶劑有關(guān),如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa+HCl―→NaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”),理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后,寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。但隨后他陷入了困惑:這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎?與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律:“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”,據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A.FeCl2+Cl2FeCl3
B.Fe+I(xiàn)2FeI3
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.FeCl3+CuCuCl2+FeCl2
E.FeBr3+Cl2FeCl2+Br2
F.FeI2+Br2FeBr3+I(xiàn)2
強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對強(qiáng)弱,能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸,有如下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、HB-、B2-三種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與溶劑有關(guān),如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa+HCl―→NaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”),理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后,寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。但隨后他陷入了困惑:這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎?與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律:“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”,據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A.FeCl2+Cl2 FeCl3
B.Fe+I2FeI3
C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.FeCl3+CuCuCl2+FeCl2
E.FeBr3+Cl2FeCl2+Br2
F.FeI2+Br2FeBr3+I2
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